(SEDUCE-GO - P.D - 2014).
Nas aulas de Biologia do Professor Jean, um aluno trouxe e apresentou aos colegas uma samambaia (A) e um pedaço de madeira toda revestida de musgo (B), e assim, o Professor realizou algumas observações:
I - A planta B encontrada é avascular.
II - A planta A não forma flores nem frutos.
As descrições I e II aplicam-se, respectivamente, a:
A planta A é uma Briófita: (são plantas de pequeno porte encontradas principalmente em áreas úmidas. Musgos, hepáticas e antóceros são exemplos de briófitas. Os musgos são plantas de pequeno porte que formam verdadeiros tapetes verdes. Briófitas são plantas avasculares que apresentam como representantes musgos, hepáticas e antóceros.)
A planta B é uma Pteridófita: (As pteridófitas, também chamadas plantas vasculares sem sementes, são um grupo de plantas em que se observam a presença de xilema e floema (vasos condutores) e a ausência de sementes, característica esta que surge apenas nas gimnospermas.)
Disponível em: https://bityli.com/BCMJEfwk. Acesso em: 22 Set. 2022. Adaptado para fins didáticos.
Portanto, alternativa "A".
(Créditos da resolução: Prof. Warles.)
(SEDUCE-GO - P.D - 2014).
Leia a notícia a seguir:
Cientistas identificam nova ameaça 'misteriosa' à camada de ozônio
Quatro novos gases produzidos pelo homem estariam por trás de destruição de escudo natural contra raios UV. Os quatro novos gases foram identificados como CFC-112, CFC112a, CFC-113a, HCFC-133a. O CFC-113a foi listado como um insumo agroquímico para produção de piretróides, um tipo de inseticida que já foi usado largamente na agricultura. Assim como o HCFC-133a, ele também é usado na fabricação de refrigeradores. Os CFC-112 e 112a podem ter sido usados na produção de solventes de limpeza de componentes elétricos. Esse estudo destaca que a destruição do ozônio ainda não é a história do passado, disse Piers Forster, professor da Universidade de Leeds, no norte da Inglaterra. As concentrações encontradas neste estudo são minúsculas.
No entanto, nos lembra de que precisamos estar vigilantes e monitorar continuamente a atmosfera.
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Fonte: https://bityli.com/lvapRBZ.
Os médicos dermatologistas indicam o uso de bloqueador solar principalmente entre as 09h00min e 16h00min. Diante da situação proposta por que tanta preocupação no uso do bloqueador solar:
O uso do bloqueador solar evita os raios UV protegendo os tecidos do tegumento assim evitando o câncer independente.
Portanto, alternativa "C".
(Créditos da resolução: Prof. Warles.)
(SEDUCE-GO - P.D - 2014).
Um metal apresenta capacidade térmica de 15 cal/ºC. Pare que este corpo sofra um acréscimo de temperatura de 250ºC são necessárias
dados:
[tex] Capacidade\ térmica: C = 15\ cal/ºC [tex]
[tex] Δt: 250 ºC [tex]
[tex] ΔQ =\ ? [tex]
Logo:
[tex] C = \frac{ΔQ}{Δt} [tex]
[tex] 15 = \frac{ΔQ}{250} [tex]
[tex] ΔQ = 15 \cdot 250 [tex]
[tex] ΔQ = 3\ 750\ calorias [tex]
Portanto, alternativa "E".
(Créditos da resolução: Prof. Warles.)
(SEDUCE-GO - P.D - 2014).
Observe a garrafa térmica da figura:
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Disponível em: https://bityli.com/qOJNKYB. Acesso em: 22 Set. 2022. Adaptado para fins didáticos.
A face de vidro espelhado é projetada para evitar a perda de calor por:
As paredes (interna e externa) da garrafa de vidro são espelhadas com o objetivo de impedir a transmissão de calor por irradiação térmica.
Portanto, alternativa "D".
(Créditos da resolução: Prof. Warles.)
(SEDUCE-GO - P.D - 2014).
Observe o esquema a seguir representando um refrigerador doméstico:
//img3_quiz4_Cien_2ªserie_EM.png )
Disponível em: https://sites.google.com/site/tetyfael/conveccao. Acesso em: 22 Set. 2022. Adaptado para fins didáticos.
Considerando o refrigerador uma máquina térmica frigorífica, podemos afirmar que de forma simplificada ocorre
O refrigerador é uma máquina térmica frigorífica, que de forma simplificada, ocorre a retirada de calor de uma fonte fria e transfere para uma fonte quente.
Portanto, alternativa "B".
(Créditos da resolução: Prof. Warles.)
(SEDUCE-GO - P.D - 2014).
Quando aquecemos qualquer quantidade de água para uso doméstico inicialmente ocorrerá um aumento de temperatura. A quantidade de calor que promove essa alteração é chamada de calor sensível.
Porém no momento em que a água começa a ferver, ou seja, mudar de estado de agregação (estado físico), a quantidade de calor fornecida não mais se traduz em aumento de temperatura. Essa quantidade de calor em trânsito na mudança de estado físico sem aumento de temperatura é chamada de calor latente.
A equação a seguir mostra a passagem de água líquida para vapor d’água e sua variação de calor.
[tex] H_{2}O (l) \Longrightarrow H_{2}O (v)[tex] [tex]ΔH = + 10,44\ kcal/mol [tex]
Dados: (Massas atômicas: H = 1 ; O = 16).
Marque a alternativa que melhor completa as lacunas abaixo considerando as informações contidas no texto.
10,44 kcal ou _______ kJ é a quantidade de calor __________ quando 1 mol de água líquida se transforma(m) em vapor. Portanto, esse processo é __________.
Primeiro converter kcal para kj, sabendo que 1 kcal = 1000 cal. Então, 10,44 kcal = 10440 cal.
[tex] 1\ cal\ ---\ 4,184\ J [tex]
[tex] 10\ 440\ cal\ ---\ x\ J [tex]
[tex] x = 10\ 440\ \cdot 4,184[tex]
[tex] x = 43\ 640,96\ J[tex]
[tex] x = 43,640\ KJ[tex]
Logo, as lacunas preenchidas corretamente é:
10,44 kcal ou 43,64 kJ é a quantidade de calor absorvida quando 1 mol de água líquida se transforma(m) em vapor. Portanto, esse processo é endotérmico (absorve calor).
Portanto, alternativa "D".
(Créditos da resolução: Prof. Warles.)
(SEDUCE-GO - P.D - 2014).
O gráfico ilustra uma transformação química onde “A” representa os reagentes e “B” representa os produtos de uma reação.
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Sobre as informações contidas nele assinale a alternativa correta:
O gráfico é de uma reação exotérmica, ou seja, libera calor. Também, por que a variação de entalpia (ΔH) dos reagentes é maior do que a dos produtos. Ou seja:
[tex] ΔH = H_{P}\ -\ H_{r} < 0 [tex]
Portanto, alternativa "B".
(Créditos da resolução: Prof. Warles.)
(SEDUCE-GO - P.D - 2014).
Ao alimentarmos começamos o processo de produção de energia no nosso organismo. Essa produção de energia está baseada essencialmente na reação de combustão do carboidrato, a glicose ([tex]C_{6}H_{12}O[tex]) com o oxigênio (obtido na respiração).
[tex] C_{6}H_{12}O + O_{2} \Longrightarrow CO_{2} + H_{2}O[tex] [tex]ΔH =\ -\ 671\ kcal/mol [tex]
Essa reação está representada pela equação química não balanceada abaixo.
Sobre a equação acima, é correto afirmar:
Se a variação de calor da reação é negativa ([tex]ΔH = -\ 671\ kcal/mol[tex]), então o calor armazenado nos reagentes é maior que o calor armazenado nos produtos.
Portanto, alternativa "B".
(Créditos da resolução: Prof. Warles.)
(SEDUCE-GO - P.D - 2014).
A dengue é uma doença que pode ser evitada a partir de algumas medidas de prevenção. Uma das formas de evitar a proliferação do mosquito causador da dengue, é colocar, nos pratos das plantas, uma pequena quantidade de água sanitária de uso doméstico. Esse produto consiste em uma solução formada basicamente de água e hipoclorito de sódio, NaClO, cuja concentração adequada, para essa finalidade, é igual a 0,1 mol/L.
(Dados: Massa molar do NaClO igual a 74,5 g/mol).
Devemos utilizar no preparo de 2 litros dessa solução, a ser colocada nos pratos, uma massa de hipoclorito de sódio, em gramas, aproximadamente de:
Dados:
[tex]concentração\ molar = M = 0,1\ mol/L [tex]
[tex]Massa\ molar = MM = 74,5\ g/mol [tex]
[tex]Volume = V = 2\ litros [tex]
[tex]Massa = m = 74,5\ g/mol [tex]
Logo:
[tex] M = \frac{m}{MM\ \cdot\ V} [tex]
[tex] 0,1 = \frac{m}{74,5\ \cdot\ 2} [tex]
[tex] m = 0,1 \cdot 74,5\ \cdot\ 2 [tex]
[tex] m = 14,9\ gramas [tex]
Portanto, alternativa "A".
(Créditos da resolução: Prof. Warles.)
(SEDUCE-GO - P.D - 2014).
Ao abanar o carvão em brasa numa churrasqueira, nota-se que a brasa fica mais incandescente. Esse simples procedimento aumenta a velocidade da reação de combustão.
O fator determinante para essa maior velocidade da reação é o aumento da
O fator determinante para essa maior velocidade da reação é o aumento da concentração do gás oxigênio.
Portanto, alternativa "B".
(Créditos da resolução: Prof. Warles.)
(SEDUCE-GO - P.D - 2014).
O ferro metálico reage com o ácido clorídrico, produzindo o cloreto de ferro e liberação do gás hidrogênio, conforme reação a seguir:
[tex] Fe(s) + 2\ HCl(l) \Longrightarrow FeCl_{2}(aq) + H_{2} (g) [tex]
Essa reação foi demonstrada em dois experimentos, em que massas iguais de ferro reagiram com volumes iguais da mesma solução de ácido clorídrico, à mesma temperatura. O primeiro, com uma placa de ferro e no segundo, pó de ferro.
O experimento em que a reação foi mais rápida foi
No experimento com o pó de ferro a reação ocorreu mais rápido, pois sua superfície de contato é maior.
Portanto, alternativa "C".
(Créditos da resolução: Prof. Warles.)
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