Blog do Prof. Warles: QUIZ 07: CIÊNCIAS 3ª SÉRIE

sexta-feira, 1 de dezembro de 2017

QUIZ 07: CIÊNCIAS 3ª SÉRIE - E.M

Quiz 07: CIÊNCIAS 3ª Série - Ensino Médio

(1ª P.D 2013 – Seduc-GO).

O eclipse do sol é um fenômeno natural cheio de misticismo, desde os tempos mais remotos. Uma das propriedades da luz que permite a ocorrência de um eclipse é

Ser uma propagação eletromagnética.

Propagar-se em linha reta.

Apresentar frequências variadas.

Propagar-se a 300.000 km/s no vácuo.

Sofrer refração.

(Seduc-GO).

Um professor de química foi a uma consulta nutricional. Chegando ao consultório a nutricionista calculou seu Índice de massa corporal-IMC, o qual estava muito acima do recomendado para sua idade e altura. Segundo a nutricionista ele deveria fazer uma dieta de 1800 kcal por dia, afirmando que a energia que ele poderia consumir seria equivalente a 5000 kJ por dia.

Em relação á conversão de unidades

a transformação de 1800 kcal para kJ seria de 7000kJ; estando a transformação da nutricionista correta;

a transformação de 1800 kcal para kJ seria de 5000 kJ, estando a transformação da nutricionista correta;

a transformação de 1800 kcal para kJ seria de 7524 kJ, estando a transformação da nutricionista errada;

a transformação de 1800 kcal para kJ seria de 1800 kJ, estando a transformação da nutricionista errada;

a transformação de 1800 kcal para kJ deveria ser 430 kj, estando a transformação da nutricionista errada.

Como 1 kcal = 1 kJ.

Logo, fazendo a converção de kcal para kj:

1800 kcal × 4,18 kj = 7 524 kj

(1ª P.D 2013 – Seduc-GO).

Um dos meios de produção do gás Acetileno (Etino) utilizado em maçaricos de solda metálica, é a reação de carbono grafite com gás hidrogênio. A equação termoquímica desse processo é ilustrada no gráfico:

De acordo com os dados fornecidos a reação ocorre com

334 KJ de calor liberado para o meio.

334 KJ de calor absorvido pela reação.

560 KJ de calor liberado para o meio.

226 KJ de calor absorvido pela reação.

226 KJ de calor liberado para o meio.

O calor envolvido na reação é dado pela diferença de entalpia H dos produtos e reagentes. No gráfico:

ΔH = Hp - Hr = 226 – 0

ΔH = 226 kJ

Como o valor da variação de entalpia é positivo, o calor é absorvido pela reação.

(2ª P.D – 2012 – Seduc-GO).

A eutrofização é o processo que consiste na gradativa concentração de matéria orgânica acumulada nos rios, lagos e mares. Quando a poluição atinge uma massa de água, ocorre uma cadeia de eventos, que provoca graves problemas.

Sobre esses eventos e suas conseqüências, é correto afirmar que:

Os resíduos causam a proliferação de microrganismos, que levará à escassez de oxigênio, proporcionando a morte de organismos aeróbicos, tanto autótrofos quanto heterótrofos.

Os resíduos levarão à escassez de fósforo e nitrogênio, o que culminará com o desaparecimento das plantas e algas.

As bactérias degradam os resíduos, liberando nitratos e fosfatos, que são tóxicos aos peixes, causando, assim, a morte desses animais.

O excesso de fósforo e nitrogênio impedirá o crescimento das algas e, como conseqüência, haverá redução da fauna aquática que as consome.

Os resíduos levarão à proliferação de organismos fotossintetizantes, que serão responsáveis pela produção excessiva de oxigênio, causando intoxicação e morte nos organismos aeróbicos.

(Supletivo 2011 – MG).

A taxa fotossintética é influenciada por diferentes fatores. O gráfico abaixo mostra a influência de um desses fatores na taxa de fotossíntese de plantas do cerrado.

O fator representado pelo gráfico é

a variação da luminosidade.

a variação da temperatura.

o percentual de gás carbônico.

o percentual de gás oxigênio.

(SPAEC). A imagem abaixo destaca um sistema do corpo humano.

Disponível em: http://corpohumanoturma42.pbworks.com/f/dente.jpg. Acesso em: 8 jun. 2012.

Nessa imagem, o órgão indicado pela seta é denominado

brônquio.

bronquíolo.

epiglote.

pulmão.

traqueia.

(Supletivo 2011 – MG).

A água oxigenada, H₂O₂, decompõe-se espontaneamente em água e gás oxigênio, como representado pela equação:

Essa reação ocorre lentamente. Entretanto, se uma pequena pitada de dióxido de manganês, MnO₂, sólido for adicionada ao sistema, uma grande quantidade de bolhas é liberada. No final do processo, observa-se que o MnO₂ permanece no fundo do recipiente.

Nesse processo, o dióxido de manganês

age como catalisador do processo.

desprende o ar dissolvido no sistema.

é um produto da reação química.

reage com a água liberando gases.

Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Mas, diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.

(Avalia – BA).

A reação entre o enxofre e o ferro origina o sulfeto de ferro II como mostra a equação abaixo. Essa substância é considerada perigosa, já que, em contato com a umidade do ar, pode ocasionar explosões.

Fe + S → FeS

Ao reagir completamente, em ambiente fechado, 1,28 g de enxofre com 2,24 g de ferro, de acordo com a Lei de Lavoisier, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido é, aproximadamente, de

0,89

1,78

3,52

4,48

7,04

Lei de Lavoisier. Ao término de uma reação química, a massa total inicial dos reagentes é igual a massa total final dos produtos. Ou em outras palavras, a massa é conservada quaisquer que sejam as modificações químicas e/ou físicas que a matéria sofra: na natureza, nada se cria e nada se perde. Tudo se transforma.

Logo, 1,28 g + 2,24 g = 3,52 g

(SADEAM).

Um dos componentes resultantes do fracionamento do petróleo é o gás butano. Esse gás é muito utilizado em isqueiros, onde a faísca provoca sua reação com o oxigênio do ar, como mostra a equação química abaixo.

Nessa reação, a quantidade de energia dos reagentes é

igual a dos produtos.

igual a da energia de ligação.

maior que a dos produtos.

maior que a da energia de ativação.

menor que a dos produtos.

(SPAECE). A imagem abaixo mostra um processo que ocorre no interior das células.

Disponível em: http://4.bp.blogspot.com/_rViyympsWCY/TNbvOeeNyCI/ AAAAAAAAACY/nBizIlBqh44/s1600/Sem+t%C3%ADtulo.png. Acesso em: 5 ago. 2011. Adaptado.

Esse processo resulta na

absorção de aminoácidos.

degradação de RNA.

duplicação de DNA.

formação de ribossomos.

produção de proteínas.

(Supletivo 2011 – MG).

Vários modelos para o átomo foram sugeridos por cientistas no final do século XIX e início do século XX.

Um deles apresentava, entre outras, as seguintes características:

I. O átomo é constituído por um núcleo, onde se encontram as partículas positivas, e uma eletrosfera, onde estão as partículas negativas.

II. Os elétrons estão dispostos na eletrosfera, em órbitas circulares estáveis em torno do núcleo.

III. Cada elétron só se move em determinadas órbitas denominadas estados estacionários.

IV. Ao se mover em um desses estados estacionários, o elétron não ganha, nem perde energia.

Sua energia total permanece constante.

O cientista que propôs o modelo atômico que apresenta essas características foi

John Dalton.

Niels Bohr.

Rutherford.

Thomson.

Albert Ainstain

(2ª P.D – 2012 – Seduc-GO).

Sabendo que a densidade dos materiais é dada pela relação.

Observe as figuras abaixo.

Agora, marque a alternativa correta:

Na figura I o líquido menos denso é o que está em baixo.

Na figura II a bola de bilhar não afunda no mercúrio líquido devido sua densidade ser menor do que a densidade do mercúrio líquido.

Na figura I ambos líquidos terão a cada um.

Na figura I o líquido que está por cima possuirá uma massa maior comparado com volumes iguais dos dois líquidos.

Se uma bola de bilhar fosse constituída por mercúrio líquido ela teria menor massa do que a bola de bilhar da figura II.

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